氢氧化钙的含量测定是实验室分析中的一个重要过程。通过准确测定氢氧化钙的含量，可以保证产品的质量和生产工艺的稳定。本文介绍了一种测定氢氧化钙含量的方法，即通过盐酸将氢氧化钙转化为氯化钙，在特定条件下，使用钙羧酸指示剂和乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液进行滴定分析。

氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，是一种常用的化工原料，广泛应用于建筑、农业、环保等领域。它通常以细腻的白色粉末形式存在，但当加热至580℃时会失去水分，形成氧化钙。此外，氢氧化钙在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钙。

在实验室中，氢氧化钙的含量测定通常采用滴定法。本文所述的方法是利用EDTA与钙离子形成稳定络合物的特性，通过滴定来确定钙离子的含量，进而计算出氢氧化钙的含量。

滴定分析的步骤包括：

1. 称取一定量的氢氧化钙试样，并溶解于稀盐酸中。

2. 过滤、洗涤、定容后，得到试验溶液A。

3. 移取一定体积的溶液A，加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+、Mn2+等离子，并调整溶液pH至大约13。

4. 加入钙羧酸指示剂，使用EDTA标准溶液进行滴定，至溶液颜色变为纯蓝色即为滴定终点。

5. 记录滴定体积，计算氢氧化钙的质量百分含量。

计算公式如下：

X = [(V - V0) × c × M × 500] / (m × 50) × 100%

其中：

X - 氢氧化钙的质量百分含量；

V - 滴定试验溶液所消耗的EDTA标准溶液的体积（ml）；

V0 - 滴定空白试验所消耗的EDTA标准溶液的体积（ml）；

c - EDTA标准溶液的浓度（mol/L）；

M - 与1.00ml EDTA标准溶液相当的氢氧化钙中钙的质量（g）；

m - 称取的试样质量（g）。

通过这种方法，可以准确地测定氢氧化钙的含量，为生产过程控制和产品质量检验提供可靠的数据支持。